高中化学《离子化合物的电子式》教学设计

　　一、教学目标

　　【知识与技能】理解电子式的含义;学会用电子式表示原子、离子及离子化合物。

　　【过程与方法】通过电子式的学习，从微观角度理解离子化合物的形成，学会运用化学用语(电子式)进行化学的学习。

　　【情感态度与价值观】通过离子化合物电子式的学习，培养从宏观到微观，从现象到本质的认识和研究事物的科学方法。

　　二、教学重难点

　　【重点】用电子式表示离子化合物。

　　【难点】用电子式表示离子化合物。

　　三、教学过程

　　(一)复习导入

　　【教师】同学们还记得初中我们学过一种原子结构的表示方法吗?

　　学生思考回答：原子结构示意图。

　　【教师】让学生回忆并画出H、Cl、Na、Mg的原子结构示意图。

　　【学生】一个学生到黑板画，其他同学练习本完成。

　　【教师】由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了分析化学反应实质的方便，我们引进了只表示元素原子最外层电子的一种式子——电子式。(板书)

　　设计意图：复习巩固旧知识，类比引出新知识，有利于学生对新知识的理解。

　　(二)新课教学

　　1.电子式的概念

　　【教师】投影给出电子式的定义：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。

　　2.电子式的书写

　　①原子电子式的书写

　　【教师演示】依据上述原子的结构示意图，写出Cl的电子式。标注电子按照上下左右的顺序，有的会产生孤对电子。

　　【学生】完成其它3个原子的电子式。

　　②简单阴阳离子电子式的书写

　　【教师】以Na、Cl为例，依据其原子结构，画出其离子结构示意图，进一步写出其电子式。阳离子的电子式：因失去电子最外层已无电子，故只在其元素符号右上角标注电荷即可，如Na+;阴离子的电子式：在元素符号周围画上最外层电子。用“[ ]”括起来以界定电子的归属，并在其右上角标注电荷，如 。

　　【学生】参与，继续完成S、Mg对应的离子的电子式。

　　③简单阴阳离子构成的离子化合物电子式的书写

　　【教师】NaCl由钠离子和氯离子结合而成，那么由钠离子和氯离子的电子式可得其电子式为 。同理可得MgS的电子式。

　　【学生】参与，共同完成。

　　(三)巩固提高

　　【教师】Na2S、MgCl2的电子式该怎么写?

　　【学生】在练习本上试着完成。(有的学生出现阴阳离子书写位置错误)

　　【教师】指出学生书写的错误，并正确示范。指出书写电子式时，要按照物质成键情况书写。

　　(四)小结作业

　　小结：师生共同总结电子式的概念及原子、离子和离子化合物电子式的书写。

　　作业：课下练习书写的N、K+、CaO、CaF2电子式，并思考NaOH的电子式该如何书写?

　　四、板书设计

      本文选自新东方在线论坛。