教师资格考试：中学化学常见元素及其化合物(3)

　　一、氢气的性质和用途

　　1.氢气的性质

　　(1)物理性质：密度最小的气体，难溶于水。

　　(2)化学性质

　　①可燃性：氢气在空气中燃烧

　　现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量。

　　不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。

　　②还原性：氢气还原氧化铜

　　现象：黑色氧化铜逐渐变为光亮的红色的铜，管壁有水珠产生。

　　氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)。

　　(3)氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料。

　　2.生成氢气的反应(实验室制取H2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦)

　　①锌粒和稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　②铁和稀硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+ H2 ↑

　　③镁和稀硫酸反应 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

　　④铝和稀硫酸反应2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

　　⑤锌粒和盐酸反应 Zn+2HCl=ZnCl2+ H2 ↑

　　⑥铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　⑦镁和盐酸反应 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

　　⑧铝和盐酸反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　二、铁的性质

　　1.铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体。

　　铁的化学性质：

　　(1)铁跟氧气反应

　　铁在潮湿的空气里(既有H2O又有O2时)易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3。

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