教师资格考试：中学化学常见元素及其化合物(5)

　　一、二氧化碳的性质

　　1.物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰”。

　　用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料。

　　2.化学性质

　　①跟水反应：

　　二氧化碳通入水中生成碳酸。

　　二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色;加热又变为紫色。

　　②跟碱反应生成盐和水：(用澄清的石灰水鉴定CO2)

　　二氧化碳通入澄清的石灰水，有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水变浑浊)。

　　③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。

　　二、一氧化碳的性质

　　1.物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水。

　　2.化学性质

　　①可燃性：一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳，发出蓝色火焰，放出热量。

　　②还原性：一氧化碳还原氧化铜(不是置换反应)

　　现象：黑色物质受热后变为亮红色固体， 同时放出能使石灰水变浑浊的气体。

　　注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的CO燃烧转变成无污染的CO2。

　　③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力。

　　三、碳酸钙的性质和用途

　　1.碳酸钙主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3 。大理石和石灰石做建筑材料，工业上用石灰石制生石灰(CaO)和二氧化碳、制水泥。

　　2.物理性质：白色固体，难溶于水。

　　化学性质：

　　①跟盐酸、硝酸反应(碳酸钙不溶于水，可溶于酸)

　　CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2 ↑ (实验室制取CO2的反应)

　　CaCO3 +2HNO3 =Ca(NO3)2 +H2O+CO2 ↑

　　②高温分解：CaCO3= CaO+CO2 ↑

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